Chimica Esempi

$C_{8} H_{9} N O_{2}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $C_{8} H_{9} N O_{2}$ $=$ $8 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$ + $(mass of N)$ + $2 (mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $C_{8} H_{9} N O_{2}$ $=$ $8 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $2 (16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 8 (12.01000022) + 9 (1.00999999) + 14.01000022 + 2 (16) g$

Passaggio 3.2

Semplifica ciascun termine.

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Passaggio 3.2.1

Moltiplica $8$ per $12.01000022$ .

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 96.08000183 + 9 (1.00999999) + 14.01000022 + 2 (16) g$

Passaggio 3.2.2

Moltiplica $9$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 96.08000183 + 9.08999991 + 14.01000022 + 2 (16) g$

Passaggio 3.2.3

Moltiplica $2$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 96.08000183 + 9.08999991 + 14.01000022 + 32 g$

Passaggio 3.3

Semplifica aggiungendo i numeri.

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Passaggio 3.3.1

Somma $96.08000183$ e $9.08999991$ .

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 105.17000174 + 14.01000022 + 32 g$

Passaggio 3.3.2

Somma $105.17000174$ e $14.01000022$ .

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 119.18000197 + 32 g$

Passaggio 3.3.3

Somma $119.18000197$ e $32$ .

massa di $1$ mole di $C_{8} H_{9} N O_{2} = 151.18000197 g$

Passaggio 4

Trova la percentuale in massa di $C$ .

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Passaggio 4.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $C$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $C = \frac{96.08}{151.18000197} \cdot 100$

Passaggio 4.2

Dividi $96.08$ per $151.18000197$ .

$0.63553379 \cdot 100$

Passaggio 4.3

Moltiplica $0.63553379$ per $100$ .

$63.55337924$

Passaggio 4.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $C = 63.55337924 %$

Passaggio 5

Trova la percentuale in massa di $H$ .

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Passaggio 5.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $H$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $H = \frac{9.09}{151.18000197} \cdot 100$

Passaggio 5.2

Dividi $9.09$ per $151.18000197$ .

$0.060127 \cdot 100$

Passaggio 5.3

Moltiplica $0.060127$ per $100$ .

$6.01270001$

Passaggio 5.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $H = 6.01270001 %$

Passaggio 6

Trova la percentuale in massa di $N$ .

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Passaggio 6.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $N$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $N = \frac{14.01}{151.18000197} \cdot 100$

Passaggio 6.2

Dividi $14.01$ per $151.18000197$ .

$0.09267098 \cdot 100$

Passaggio 6.3

Moltiplica $0.09267098$ per $100$ .

$9.2670987$

Passaggio 6.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $N = 9.2670987 %$

Passaggio 7

Trova la percentuale in massa di $O$ .

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Passaggio 7.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $O$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $O = \frac{32}{151.18000197} \cdot 100$

Passaggio 7.2

Dividi $32$ per $151.18000197$ .

$0.2116682 \cdot 100$

Passaggio 7.3

Moltiplica $0.2116682$ per $100$ .

$21.16682073$

Passaggio 7.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $O = 21.16682073 %$

Passaggio 8

Trova la percentuale in massa di ogni elemento nella molecola.

Percentuale in massa di $C = 63.55337924 %$

Percentuale in massa di $H = 6.01270001 %$

Percentuale in massa di $N = 9.2670987 %$

Percentuale in massa di $O = 21.16682073 %$