Chimica Esempi

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.2

Semplifica ciascun termine.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.2.1

Moltiplica $14$ per $12.01000022$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.2.2

Moltiplica $14$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.2.3

Moltiplica $3$ per $14.01000022$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.2.4

Moltiplica $3$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.3

Semplifica aggiungendo i numeri.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.3.1

Somma $168.1400032$ e $14.13999986$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.3.2

Somma $182.28000307$ e $42.03000068$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.3.3

Somma $224.31000375$ e $48$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.3.4

Somma $272.31000375$ e $32.06999969$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Passaggio 3.3.5

Somma $304.38000345$ e $22.98999977$ .

massa di $1$ mole di $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Passaggio 4

Trova la percentuale in massa di $C$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $C$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $C = \frac{168.14}{327.37000322} \cdot 100$

Passaggio 4.2

Dividi $168.14$ per $327.37000322$ .

$0.51360845 \cdot 100$

Passaggio 4.3

Moltiplica $0.51360845$ per $100$ .

$51.36084502$

Passaggio 4.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $C = 51.36084502 %$

Passaggio 5

Trova la percentuale in massa di $H$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 5.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $H$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $H = \frac{14.14}{327.37000322} \cdot 100$

Passaggio 5.2

Dividi $14.14$ per $327.37000322$ .

$0.04319271 \cdot 100$

Passaggio 5.3

Moltiplica $0.04319271$ per $100$ .

$4.31927172$

Passaggio 5.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $H = 4.31927172 %$

Passaggio 6

Trova la percentuale in massa di $N$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 6.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $N$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $N = \frac{42.03}{327.37000322} \cdot 100$

Passaggio 6.2

Dividi $42.03$ per $327.37000322$ .

$0.12838683 \cdot 100$

Passaggio 6.3

Moltiplica $0.12838683$ per $100$ .

$12.83868393$

Passaggio 6.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $N = 12.83868393 %$

Passaggio 7

Trova la percentuale in massa di $O$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 7.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $O$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $O = \frac{48}{327.37000322} \cdot 100$

Passaggio 7.2

Dividi $48$ per $327.37000322$ .

$0.14662308 \cdot 100$

Passaggio 7.3

Moltiplica $0.14662308$ per $100$ .

$14.66230855$

Passaggio 7.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $O = 14.66230855 %$

Passaggio 8

Trova la percentuale in massa di $S$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 8.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $S$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $S = \frac{32.07}{327.37000322} \cdot 100$

Passaggio 8.2

Dividi $32.07$ per $327.37000322$ .

$0.09796254 \cdot 100$

Passaggio 8.3

Moltiplica $0.09796254$ per $100$ .

$9.7962549$

Passaggio 8.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $S = 9.7962549 %$

Passaggio 9

Trova la percentuale in massa di $N a$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 9.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $N a$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $N a = \frac{22.99}{327.37000322} \cdot 100$

Passaggio 9.2

Dividi $22.99$ per $327.37000322$ .

$0.07022634 \cdot 100$

Passaggio 9.3

Moltiplica $0.07022634$ per $100$ .

$7.02263486$

Passaggio 9.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $N a = 7.02263486 %$

Passaggio 10

Trova la percentuale in massa di ogni elemento nella molecola.

Percentuale in massa di $C = 51.36084502 %$

Percentuale in massa di $H = 4.31927172 %$

Percentuale in massa di $N = 12.83868393 %$

Percentuale in massa di $O = 14.66230855 %$

Percentuale in massa di $S = 9.7962549 %$

Percentuale in massa di $N a = 7.02263486 %$