Chimica Esempi

$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Semplifica ciascun termine.

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Passaggio 3.1.1

Moltiplica $2$ per $55.84999847$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 111.69999694 + 3 (32.06999969) + 12 (16) g$

Passaggio 3.1.2

Moltiplica $3$ per $32.06999969$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 111.69999694 + 96.20999908 + 12 (16) g$

Passaggio 3.1.3

Moltiplica $12$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 111.69999694 + 96.20999908 + 192 g$

Passaggio 3.2

Semplifica aggiungendo i numeri.

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Passaggio 3.2.1

Somma $111.69999694$ e $96.20999908$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 207.90999603 + 192 g$

Passaggio 3.2.2

Somma $207.90999603$ e $192$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 399.90999603 g$