Chimica Esempi

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

${\displaystyle Mn}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle Mn}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle O}$, moltiplica ${\displaystyle Mn{O}_2}$ dal lato sinistro per ${\displaystyle 3}$ e ${\displaystyle K_{2}Mn{O}_4,H_{2}O}$ dal lato destro per ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle Cl}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle Cl}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle O}$, moltiplica ${\displaystyle 3K_{2}Mn{O}_4,3H_{2}O}$ dal lato destro per ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle K}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle K}$, moltiplica ${\displaystyle KOH}$ dal lato sinistro per ${\displaystyle 6}$ e dal lato destro per ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle O}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle O}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle H}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle H}$ in ogni lato dell'equazione.