Chimica Esempi

$H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + H_{2} O$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $H_{2} O$ dal lato destro per $3$ .

$H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

Passaggio 3

$S$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $S$ , moltiplica $H_{2} S O_{4}$ dal lato sinistro per $2$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

Passaggio 4

$P b$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $P b$ in ogni lato dell'equazione.

$P b$ è un elemento bilanciato

Passaggio 5

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $O$ , moltiplica $P b {(S O_{4})}_{2}, 3 H_{2} O$ dal lato destro per $1$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 3 H_{2} O$

Passaggio 6

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $3 H_{2} O$ dal lato destro per $4$ .

$2 H_{2} S O_{4} + P b {(O H)}_{4} \to P b {(S O_{4})}_{2} + 4 H_{2} O$