Chimica Esempi

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

${\displaystyle Na}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle Na}$, moltiplica ${\displaystyle NaN{O}_3}$ dal lato destro per ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle P}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle P}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle O}$, moltiplica ${\displaystyle 3NaN{O}_3,B{a}_3\left(P{O}_4\right)\left(2\right)}$ dal lato destro per ${\displaystyle 1}$.

${\displaystyle Ba}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle Ba}$, moltiplica ${\displaystyle Ba\left(N{O}_3\right)\left(2\right)}$ dal lato sinistro per ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle N}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle N}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle O}$ in ogni lato dell'equazione.