Chimica Esempi

$C_{4} H_{9} S O + O_{2} \to C O_{2} + S O_{2} + H_{2} O$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$C$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $C$ , moltiplica $C O_{2}$ dal lato destro per $4$ .

$C_{4} H_{9} S O + O_{2} \to 4 C O_{2} + S O_{2} + H_{2} O$

Passaggio 3

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $C_{4} H_{9} S O$ dal lato sinistro per $2$ e $H_{2} O$ dal lato destro per $9$ .

$2 C_{4} H_{9} S O + O_{2} \to 4 C O_{2} + S O_{2} + 9 H_{2} O$

Passaggio 4

$S$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $S$ , moltiplica $S O_{2}$ dal lato destro per $2$ .

$2 C_{4} H_{9} S O + O_{2} \to 4 C O_{2} + 2 S O_{2} + 9 H_{2} O$

Passaggio 5

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $O$ , moltiplica $C_{4} H_{9} S O$ dal lato sinistro per $4$ e $4 C O_{2}, 2 S O_{2}, 9 H_{2} O$ dal lato destro per $18$ .

$4 C_{4} H_{9} S O + O_{2} \to 16 C O_{2} + 4 S O_{2} + 18 H_{2} O$

Passaggio 6

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $O$ , moltiplica $O_{2}$ dal lato sinistro per $27$ e dal lato destro per $3$ .

$4 C_{4} H_{9} S O + 27 O_{2} \to 16 C O_{2} + 4 S O_{2} + 18 H_{2} O$