Chimica Esempi

$S_{3} P O_{3}$

Passaggio 1

Poiché $P$ è nella colonna $5$ della tavola periodica, condividerà $5$ elettroni e userà uno stato di ossidazione di $5$ .

$P = 1 (5) = 5$

Passaggio 2

Poiché $O$ è nella colonna $6$ della tavola periodica, condividerà $6$ elettroni e userà uno stato di ossidazione di $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Passaggio 3

Per trovare lo stato di ossidazione di $S$ , imposta l'equazione per ciascuno stato di ossidazione trovato in precedenza su $0$ .

$5 - 6 + 3 x = 0$

Passaggio 4

Risolvi l'equazione per $x$ .

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Passaggio 4.1

Somma $5$ e $- 6$ .

$- 1 + 3 x = 0$

Passaggio 4.2

Somma $1$ a entrambi i lati dell'equazione.

$3 x = 1$

Passaggio 4.3

Dividi per $3$ ciascun termine in $3 x = 1$ e semplifica.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.3.1

Dividi per $3$ ciascun termine in $3 x = 1$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{1}{3}$

Passaggio 4.3.2

Semplifica il lato sinistro.

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Passaggio 4.3.2.1

Elimina il fattore comune di $3$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.3.2.1.1

Elimina il fattore comune.

$\frac{3 x}{3} = \frac{1}{3}$

Passaggio 4.3.2.1.2

Dividi $x$ per $1$ .

$x = \frac{1}{3}$

Passaggio 5

$S$ usa uno stato di ossidazione di $\frac{1}{3}$ .

$\frac{1}{3}$

Passaggio 6

Questo è l'elenco completo degli stati di ossidazione di questa molecola.

$P = 5, O = - 6, S = \frac{1}{3}$