Chimica Esempi

$C H_{3} C O O H$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C O O H$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $(mass of O)$ + $(mass of O)$ + $(mass of H)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C O O H$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $(16)$ + $(16)$ + $(1.00999999)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Passaggio 3.2

Moltiplica $3$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Passaggio 3.3

Somma $12.01000022$ e $3.02999997$ .

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = 15.0400002 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Passaggio 3.4

Somma $15.0400002$ e $12.01000022$ .

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = 27.05000042 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Passaggio 3.5

Somma $27.05000042$ e $16$ .

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = 43.05000042 + 16 + 1.00999999 g$

Passaggio 3.6

Somma $43.05000042$ e $16$ .

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = 59.05000042 + 1.00999999 g$

Passaggio 3.7

Somma $59.05000042$ e $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $C H_{3} C O O H = 60.06000041 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{60.06000041 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $60.06000041$ da $60.06000041 g$ .

$\frac{60.06000041 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{60.06000041 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{60.06000041}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $60.06000041$ per $22.4$ .

$2.68125001 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$2.68125001$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.68125001 g}{L}$