Chimica Esempi

$F e_{2} (S O_{4})$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $F e_{2} (S O_{4})$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $F e_{2} (S O_{4}) = 2 (55.84999847) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Passaggio 3.2

Semplifica ciascun termine.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.2.1

Moltiplica $2$ per $55.84999847$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Passaggio 3.2.2

Moltiplica $4$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 64 g$

Passaggio 3.3

Semplifica aggiungendo i numeri.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.3.1

Somma $111.69999694$ e $32.06999969$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} (S O_{4}) = 143.76999664 + 64 g$

Passaggio 3.3.2

Somma $143.76999664$ e $64$ .

massa di $1$ mole di $F e_{2} (S O_{4}) = 207.76999664 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{207.76999664 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $207.76999664$ da $207.76999664 g$ .

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{207.76999664}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $207.76999664$ per $22.4$ .

$9.27544627 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$9.27544627$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{9.27544627 g}{L}$