Chimica Esempi

copper $(I \cdot I) (n i t r a t e)$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of nitrate)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.2

Somma $126.90000152$ e $126.90000152$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 + 0 g$

Passaggio 3.3

Somma $253.80000305$ e $0$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{253.80000305 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $253.80000305$ da $253.80000305 g$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{253.80000305}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $253.80000305$ per $22.4$ .

$11.33035727 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$11.33035727$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{11.33035727 g}{L}$