Chimica Esempi

$N H_{4} N O_{3}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $N H_{4} N O_{3}$ $=$ $(mass of N)$ + $4 (mass of H)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $N H_{4} N O_{3}$ $=$ $(14.01000022)$ + $4 (1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $3 (16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3} = (14.01000022) + 4 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (16) g$

Passaggio 3.2

Semplifica ciascun termine.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.2.1

Moltiplica $4$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3} = 14.01000022 + 4.03999996 + 14.01000022 + 3 (16) g$

Passaggio 3.2.2

Moltiplica $3$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3} = 14.01000022 + 4.03999996 + 14.01000022 + 48 g$

Passaggio 3.3

Semplifica aggiungendo i numeri.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.3.1

Somma $14.01000022$ e $4.03999996$ .

massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3} = 18.05000019 + 14.01000022 + 48 g$

Passaggio 3.3.2

Somma $18.05000019$ e $14.01000022$ .

massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3} = 32.06000041 + 48 g$

Passaggio 3.3.3

Somma $32.06000041$ e $48$ .

massa di $1$ mole di $N H_{4} N O_{3} = 80.06000041 g$