Chimica Esempi

$C_{6} H_{6} + O_{2} \to H_{2} O + C O_{2}$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$C$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

$C$ , moltiplica

$C O_{2}$ dal lato destro per

$6$ .

$C_{6} H_{6} + O_{2} \to H_{2} O + 6 C O_{2}$

Passaggio 3

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

$H$ , moltiplica

$H_{2} O$ dal lato destro per

$3$ .

$C_{6} H_{6} + O_{2} \to 3 H_{2} O + 6 C O_{2}$

Passaggio 4

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

$O$ , moltiplica

$O_{2}$ dal lato sinistro per

$15$ e

$3 H_{2} O, 6 C O_{2}$ dal lato destro per

$2$ .

$C_{6} H_{6} + 15 O_{2} \to 6 H_{2} O + 12 C O_{2}$

Passaggio 5

$C$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

$C$ , moltiplica

$C_{6} H_{6}$ dal lato sinistro per

$2$ .

$2 C_{6} H_{6} + 15 O_{2} \to 6 H_{2} O + 12 C O_{2}$

Passaggio 6

$H$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di

$H$ in ogni lato dell'equazione.

$H$ è un elemento bilanciato

Passaggio 7

$O$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di

$O$ in ogni lato dell'equazione.

$O$ è un elemento bilanciato

Passaggio 8

Tutti gli elementi hanno il medesimo numero di atomi in ciascun lato dell'equazione, pertanto la legge della conservazione della massa è soddisfatta e l'equazione chimica è bilanciata.

$2 C_{6} H_{6} + 15 O_{2} \to 6 H_{2} O + 12 C O_{2}$