Chimica Esempi

$H_{2} S O_{4} + B {(O H)}_{3} \to B_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} O$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $H_{2} S O_{4}$ dal lato sinistro per $2$ e $H_{2} O$ dal lato destro per $5$ .

$2 H_{2} S O_{4} + B {(O H)}_{3} \to B_{2} {(S O_{4})}_{3} + 5 H_{2} O$

Passaggio 3

$S$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $S$ , moltiplica $H_{2} S O_{4}$ dal lato sinistro per $3$ e dal lato destro per $2$ .

$3 H_{2} S O_{4} + B {(O H)}_{3} \to B_{2} {(S O_{4})}_{3} + 5 H_{2} O$

Passaggio 4

$B$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $B$ , moltiplica $B {(O H)}_{3}$ dal lato sinistro per $2$ .

$3 H_{2} S O_{4} + 2 B {(O H)}_{3} \to B_{2} {(S O_{4})}_{3} + 5 H_{2} O$

Passaggio 5

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $B {(O H)}_{3}$ dal lato sinistro per $2$ e $5 H_{2} O$ dal lato destro per $6$ .

$3 H_{2} S O_{4} + 2 B {(O H)}_{3} \to B_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 H_{2} O$