Chimica Esempi

$A l_{2} O_{3} + H_{2} O \to A l {(O H)}_{3}$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$A l$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $A l$ , moltiplica $A l {(O H)}_{3}$ dal lato destro per $2$ .

$A l_{2} O_{3} + H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3}$

Passaggio 3

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $H_{2} O$ dal lato sinistro per $3$ .

$A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3}$

Passaggio 4

$O$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $O$ in ogni lato dell'equazione.

$O$ è un elemento bilanciato

Passaggio 5

Tutti gli elementi hanno il medesimo numero di atomi in ciascun lato dell'equazione, pertanto la legge della conservazione della massa è soddisfatta e l'equazione chimica è bilanciata.

$A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3}$