Chimica Esempi

$F e$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $F e$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Passaggio 3

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $F e = 55.84999847 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $55.84999847$ da $55.84999847 g$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $55.84999847$ per $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$2.4933035$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$