Chimica Esempi

$K C l O_{3} \to K C l O_{4} + K C l$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$K$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $K$ , moltiplica $K C l O_{3}$ dal lato sinistro per $2$ .

$2 K C l O_{3} \to K C l O_{4} + K C l$

Passaggio 3

$C l$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $C l$ in ogni lato dell'equazione.

$C l$ è un elemento bilanciato

Passaggio 4

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $O$ , moltiplica $K C l O_{3}$ dal lato sinistro per $2$ e $K C l O_{4}$ dal lato destro per $3$ .

$4 K C l O_{3} \to 3 K C l O_{4} + K C l$