Chimica Esempi

$H_{3} P O_{4}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $H_{3} P O_{4}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $H_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (mass of H)$ + $(mass of P)$ + $4 (mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $H_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (1.00999999)$ + $(30.96999931)$ + $4 (16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $H_{3} P O_{4} = 3 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Passaggio 3.2

Semplifica ciascun termine.

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Passaggio 3.2.1

Moltiplica $3$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 4 (16) g$

Passaggio 3.2.2

Moltiplica $4$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g$

Passaggio 3.3

Semplifica aggiungendo i numeri.

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Passaggio 3.3.1

Somma $3.02999997$ e $30.96999931$ .

massa di $1$ mole di $H_{3} P O_{4} = 33.99999928 + 64 g$

Passaggio 3.3.2

Somma $33.99999928$ e $64$ .

massa di $1$ mole di $H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g$