Chimica Esempi

$H_{2} S O_{4}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $H_{2} S O_{4}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Passaggio 3.2

Semplifica ciascun termine.

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Passaggio 3.2.1

Moltiplica $2$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Passaggio 3.2.2

Moltiplica $4$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Passaggio 3.3

Semplifica aggiungendo i numeri.

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Passaggio 3.3.1

Somma $2.01999998$ e $32.06999969$ .

massa di $1$ mole di $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Passaggio 3.3.2

Somma $34.08999967$ e $64$ .

massa di $1$ mole di $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Passaggio 4

Trova la percentuale in massa di $H$ .

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Passaggio 4.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $H$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $H = \frac{2.02}{98.08999967} \cdot 100$

Passaggio 4.2

Dividi $2.02$ per $98.08999967$ .

$0.02059333 \cdot 100$

Passaggio 4.3

Moltiplica $0.02059333$ per $100$ .

$2.05933327$

Passaggio 4.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $H = 2.05933327 %$

Passaggio 5

Trova la percentuale in massa di $S$ .

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Passaggio 5.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $S$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $S = \frac{32.07}{98.08999967} \cdot 100$

Passaggio 5.2

Dividi $32.07$ per $98.08999967$ .

$0.32694464 \cdot 100$

Passaggio 5.3

Moltiplica $0.32694464$ per $100$ .

$32.69446437$

Passaggio 5.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $S = 32.69446437 %$

Passaggio 6

Trova la percentuale in massa di $O$ .

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Passaggio 6.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $O$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $O = \frac{64}{98.08999967} \cdot 100$

Passaggio 6.2

Dividi $64$ per $98.08999967$ .

$0.65246202 \cdot 100$

Passaggio 6.3

Moltiplica $0.65246202$ per $100$ .

$65.24620268$

Passaggio 6.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $O = 65.24620268 %$

Passaggio 7

Trova la percentuale in massa di ogni elemento nella molecola.

Percentuale in massa di $H = 2.05933327 %$

Percentuale in massa di $S = 32.69446437 %$

Percentuale in massa di $O = 65.24620268 %$