Chimica Esempi

$H_{2} O$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $H_{2} O$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$

Passaggio 3.2

Moltiplica $2$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$

Passaggio 3.3

Somma $2.01999998$ e $16$ .

massa di $1$ mole di $H_{2} O = 18.01999998 g$

Passaggio 4

Trova la percentuale in massa di $H$ .

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Passaggio 4.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $H$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$

Passaggio 4.2

Dividi $2.02$ per $18.01999998$ .

$0.11209766 \cdot 100$

Passaggio 4.3

Moltiplica $0.11209766$ per $100$ .

$11.20976693$

Passaggio 4.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $H = 11.20976693 %$

Passaggio 5

Trova la percentuale in massa di $O$ .

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Passaggio 5.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $O$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$

Passaggio 5.2

Dividi $16$ per $18.01999998$ .

$0.88790233 \cdot 100$

Passaggio 5.3

Moltiplica $0.88790233$ per $100$ .

$88.79023316$

Passaggio 5.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $O = 88.79023316 %$

Passaggio 6

Trova la percentuale in massa di ogni elemento nella molecola.

Percentuale in massa di $H = 11.20976693 %$

Percentuale in massa di $O = 88.79023316 %$