Chimica Esempi

$K_{2} O$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $K_{2} O$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (mass of K)$ + $(mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (39.09999847)$ + $(16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$

Passaggio 3.2

Moltiplica $2$ per $39.09999847$ .

massa di $1$ mole di $K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$

Passaggio 3.3

Somma $78.19999694$ e $16$ .

massa di $1$ mole di $K_{2} O = 94.19999694 g$

Passaggio 4

Trova la percentuale in massa di $K$ .

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Passaggio 4.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $K$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $K = \frac{78.2}{94.19999694} \cdot 100$

Passaggio 4.2

Dividi $78.2$ per $94.19999694$ .

$0.83014864 \cdot 100$

Passaggio 4.3

Moltiplica $0.83014864$ per $100$ .

$83.01486468$

Passaggio 4.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $K = 83.01486468 %$

Passaggio 5

Trova la percentuale in massa di $O$ .

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Passaggio 5.1

La percentuale di composizione della massa è la massa di $O$ divisa per la massa dell'intera molecola convertita in percentuale.

Percentuale in massa di $O = \frac{16}{94.19999694} \cdot 100$

Passaggio 5.2

Dividi $16$ per $94.19999694$ .

$0.16985138 \cdot 100$

Passaggio 5.3

Moltiplica $0.16985138$ per $100$ .

$16.98513855$

Passaggio 5.4

Imposta il numero come percentuale.

Percentuale in massa di $O = 16.98513855 %$

Passaggio 6

Trova la percentuale in massa di ogni elemento nella molecola.

Percentuale in massa di $K = 83.01486468 %$

Percentuale in massa di $O = 16.98513855 %$

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