Chimica Esempi

C H_{4} + O_{2} \to H_{2} O + C O_{2}

$C H_{4} + O_{2} \to H_{2} O + C O_{2}$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

C

$C$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di

C

$C$ in ogni lato dell'equazione.

C

$C$ è un elemento bilanciato

Passaggio 3

H

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

H

$H$ , moltiplica

H_{2} O

$H_{2} O$ dal lato destro per

2

$2$ .

C H_{4} + O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}

$C H_{4} + O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}$

Passaggio 4

O

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

O

$O$ , moltiplica

O_{2}

$O_{2}$ dal lato sinistro per

2

$2$ .

C H_{4} + 2 O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}

$C H_{4} + 2 O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}$

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