Chimica Esempi

$K O_{2}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $K O_{2}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(mass of K)$ + $2 (mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(39.09999847)$ + $2 (16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Moltiplica $2$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Passaggio 3.2

Somma $39.09999847$ e $32$ .

massa di $1$ mole di $K O_{2} = 71.09999847 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $71.09999847$ da $71.09999847 g$ .

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $71.09999847$ per $22.4$ .

$3.17410707 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$3.17410707$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.17410707 g}{L}$

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