Chimica Esempi

K_{2} O

$K_{2} O$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di

1

$1$ mole di

K_{2} O

$K_{2} O$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of

1

$1$ mole of

K_{2} O

$K_{2} O$

=

$=$

2 (mass of K)

$2 (mass of K)$ +

(mass of O)

$(mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of

1

$1$ mole of

K_{2} O

$K_{2} O$

=

$=$

2 (39.09999847)

$2 (39.09999847)$ +

(16)

$(16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di

1

$1$ mole di

K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g

$K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$

Passaggio 3.2

Moltiplica

2

$2$ per

39.09999847

$39.09999847$ .

massa di

1

$1$ mole di

K_{2} O = 78.19999694 + 16 g

$K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$

Passaggio 3.3

Somma

78.19999694

$78.19999694$ e

16

$16$ .

massa di

1

$1$ mole di

K_{2} O = 94.19999694 g

$K_{2} O = 94.19999694 g$

massa di

1

$1$ mole di

K_{2} O = 94.19999694 g

$K_{2} O = 94.19999694 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa

22.4 L

$22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

V = 22.4 L

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

\frac{94.19999694 g}{22.4 L}

$\frac{94.19999694 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi

94.19999694

$94.19999694$ da

94.19999694 g

$94.19999694 g$ .

\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi

22.4

$22.4$ da

22.4 L

$22.4 L$ .

\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}

$\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi

94.19999694

$94.19999694$ per

22.4

$22.4$ .

4.205357 \frac{g}{L}

$4.205357 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

4.205357

$4.205357$ e

\frac{g}{L}

$\frac{g}{L}$ .

\frac{4.205357 g}{L}

$\frac{4.205357 g}{L}$

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