Kimia Contoh

$K_{2} O$

Langkah 1

Untuk menghitung massa $1$ mol dari $K_{2} O$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (mass of K)$ + $(mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (39.09999847)$ + $(16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Hilangkan tanda kurung.

massa dari $1$ mol dari $K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$

Langkah 3.2

Kalikan $2$ dengan $39.09999847$ .

massa dari $1$ mol dari $K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$

Langkah 3.3

Tambahkan $78.19999694$ dan $16$ .

massa dari $1$ mol dari $K_{2} O = 94.19999694 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati $22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

$\frac{94.19999694 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan $94.19999694$ dari $94.19999694 g$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan $22.4$ dari $22.4 L$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

$\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah $94.19999694$ dengan $22.4$ .

$4.205357 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan $4.205357$ dan $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.205357 g}{L}$

Masukkan Soal