Kimia Contoh

K O_{2}

$K O_{2}$

Langkah 1

Untuk menghitung massa

1

$1$ mol dari

K O_{2}

$K O_{2}$ lihat massa atom dari setiap elemen dan kalikan dengan jumlah atom yang terkandung dalam setiap elemen dalam molekul tersebut.

mass of

1

$1$ mole of

K O_{2}

$K O_{2}$

=

$=$

(mass of K)

$(mass of K)$ +

2 (mass of O)

$2 (mass of O)$

Langkah 2

Isilah massa atom dari tabel periodik.

mass of

1

$1$ mole of

K O_{2}

$K O_{2}$

=

$=$

(39.09999847)

$(39.09999847)$ +

2 (16)

$2 (16)$

Langkah 3

Sederhanakan hasilnya.

Ketuk untuk lebih banyak langkah...

Langkah 3.1

Kalikan

2

$2$ dengan

16

$16$ .

massa dari

1

$1$ mol dari

K O_{2} = 39.09999847 + 32 g

$K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Langkah 3.2

Tambahkan

39.09999847

$39.09999847$ dan

32

$32$ .

massa dari

1

$1$ mol dari

K O_{2} = 71.09999847 g

$K O_{2} = 71.09999847 g$

massa dari

1

$1$ mol dari

K O_{2} = 71.09999847 g

$K O_{2} = 71.09999847 g$

Langkah 4

Satu mol dari gas apa pun menempati

22.4 L

$22.4 L$ pada STP (temperatur dan tekanan standar).

V = 22.4 L

$V = 22.4 L$

Langkah 5

Massa jenis adalah massa per volume.

\frac{71.09999847 g}{22.4 L}

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

Langkah 6

Faktorkan

71.09999847

$71.09999847$ dari

71.09999847 g

$71.09999847 g$ .

\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

Langkah 7

Faktorkan

22.4

$22.4$ dari

22.4 L

$22.4 L$ .

\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

Langkah 8

Pisahkan pecahan.

\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Langkah 9

Bagilah

71.09999847

$71.09999847$ dengan

22.4

$22.4$ .

3.17410707 \frac{g}{L}

$3.17410707 \frac{g}{L}$

Langkah 10

Gabungkan

3.17410707

$3.17410707$ dan

\frac{g}{L}

$\frac{g}{L}$ .

\frac{3.17410707 g}{L}

$\frac{3.17410707 g}{L}$

Masukkan Soal