Chimie Exemples

$A l_{2} O_{3} + N a \to A l + N a_{2} O$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$A l$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer

$A l$ , multipliez

$A l$ du côté droit par

$2$ .

$A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + N a_{2} O$

Étape 3

$O$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer

$O$ , multipliez

$N a_{2} O$ du côté droit par

$3$ .

$A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O$

Étape 4

$N a$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer

$N a$ , multipliez

$N a$ du côté gauche par

$6$ .

$A l_{2} O_{3} + 6 N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O$

${A l}_{2} O_{3} + N a \to A l + {N a}_{2} O$

(

)

[

]

√



≥



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

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

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≤

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













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



