Chimie Exemples

$T i C l_{4}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $T i C l_{4}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $T i C l_{4}$ $=$ $(mass of Ti)$ + $4 (mass of Cl)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $T i C l_{4}$ $=$ $(47.86999893)$ + $4 (35.45000076)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Multipliez $4$ par $35.45000076$ .

masse de $1$ mole de $T i C l_{4} = 47.86999893 + 141.80000305 g$

Étape 3.2

Additionnez $47.86999893$ et $141.80000305$ .

masse de $1$ mole de $T i C l_{4} = 189.67000198 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{189.67000198 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $189.67000198$ à partir de $189.67000198 g$ .

$\frac{189.67000198 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{189.67000198 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{189.67000198}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $189.67000198$ par $22.4$ .

$8.4674108 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $8.4674108$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{8.4674108 g}{L}$