Chimie Exemples

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + K O H$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$K$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $K$ de chaque côté de l’équation.

$K$ est un élément équilibré

Étape 3

$M n$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $M n$ de chaque côté de l’équation.

$M n$ est un élément équilibré

Étape 4

$O$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $O$ de chaque côté de l’équation.

$O$ est un élément équilibré

Étape 5

$N a$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $N a$ de chaque côté de l’équation.

$N a$ est un élément équilibré

Étape 6

$C l$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $C l$ de chaque côté de l’équation.

$C l$ est un élément équilibré

Étape 7

$O$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $O$ de chaque côté de l’équation.

$O$ est un élément équilibré

Étape 8

$H$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $H$ , multipliez $K O H$ du côté droit par $2$ .

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Étape 9

$O$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $O$ , multipliez $H_{2} O$ du côté gauche par $2$ et du côté droit par $7$ .

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Étape 10

$K$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $K$ , multipliez $K M n O_{4}$ du côté gauche par $2$ .

$2 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Étape 11

$M n$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $M n$ , multipliez $M n O_{2}$ du côté droit par $2$ .

$2 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 2 M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Étape 12

$O$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $O$ , multipliez $K M n O_{4}$ du côté gauche par $4$ et $2 M n O_{2}, N a C l O_{4}, 2 K O H$ du côté droit par $4$ .

$4 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$

Étape 13

$N a$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $N a$ , multipliez $N a C l O_{2}$ du côté gauche par $3$ .

$4 K M n O_{4} + 3 N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$

Étape 14

$C l$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $C l$ de chaque côté de l’équation.

$C l$ est un élément équilibré

Étape 15

$O$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $O$ de chaque côté de l’équation.

$O$ est un élément équilibré

Étape 16

$H$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $H$ de chaque côté de l’équation.

$H$ est un élément équilibré

Étape 17

$O$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $O$ de chaque côté de l’équation.

$O$ est un élément équilibré

Étape 18

Tous les éléments ont le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation, ce qui signifie que la loi de conservation de la masse est respectée et que l’équation chimique est équilibrée.

$4 K M n O_{4} + 3 N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$