Chimie Exemples

$A l {(N O_{3})}_{3}$

Étape 1

Comme $A l$ est dans la colonne $3$ du tableau périodique, il partagera $3$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $3$ .

$A l = 1 (3) = 3$

Étape 2

Comme $O$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$O = 33 (- 2) = - 66$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $N$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$3 - 66 + 1 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

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Étape 4.1

Simplifiez $3 + - 66 + 1 x$ .

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Étape 4.1.1

Multipliez $x$ par $1$ .

$3 + - 66 + x = 0$

Étape 4.1.2

Additionnez $3$ et $- 66$ .

$- 63 + x = 0$

Étape 4.2

Ajoutez $63$ aux deux côtés de l’équation.

$x = 63$

Étape 5

$N$ utilise un état d’oxydation de $63$ .

$63$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$A l = 3, O = - 66, N = 63$