Chimie Exemples

$N a H C O_{3}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $N a H C O_{3}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Étape 3.2

Multipliez $3$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Étape 3.3

Additionnez $22.98999977$ et $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Étape 3.4

Additionnez $23.99999976$ et $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Étape 3.5

Additionnez $36.00999999$ et $48$ .

masse de $1$ mole de $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $84.00999999$ à partir de $84.00999999 g$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $84.00999999$ par $22.4$ .

$3.75044642 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $3.75044642$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.75044642 g}{L}$