Chimie Exemples

$P b {(N O_{3})}_{2} + A l C l_{3} \to P b C l_{2} + A l {(N O_{3})}_{3}$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$P b$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $P b$ de chaque côté de l’équation.

$P b$ est un élément équilibré

Étape 3

$N$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $N$ , multipliez $P b {(N O_{3})}_{2}$ du côté gauche par $3$ et $A l {(N O_{3})}_{3}$ du côté droit par $2$ .

$3 P b {(N O_{3})}_{2} + A l C l_{3} \to P b C l_{2} + 2 A l {(N O_{3})}_{3}$

Étape 4

$O$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $O$ de chaque côté de l’équation.

$O$ est un élément équilibré

Étape 5

$A l$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $A l$ , multipliez $A l C l_{3}$ du côté gauche par $2$ .

$3 P b {(N O_{3})}_{2} + 2 A l C l_{3} \to P b C l_{2} + 2 A l {(N O_{3})}_{3}$

Étape 6

$C l$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $C l$ , multipliez $P b C l_{2}$ du côté droit par $3$ .

$3 P b {(N O_{3})}_{2} + 2 A l C l_{3} \to 3 P b C l_{2} + 2 A l {(N O_{3})}_{3}$