Chimie Exemples

$B a {(N O_{3})}_{2}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $B a {(N O_{3})}_{2}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $B a {(N O_{3})}_{2}$ $=$ $(mass of Ba)$ + $2 (mass of N)$ + $6 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $B a {(N O_{3})}_{2}$ $=$ $(137.33000183)$ + $2 (14.01000022)$ + $6 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.1.1

Multipliez $2$ par $14.01000022$ .

masse de $1$ mole de $B a {(N O_{3})}_{2} = 137.33000183 + 28.02000045 + 6 (16) g$

Étape 3.1.2

Multipliez $6$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $B a {(N O_{3})}_{2} = 137.33000183 + 28.02000045 + 96 g$

Étape 3.2

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.2.1

Additionnez $137.33000183$ et $28.02000045$ .

masse de $1$ mole de $B a {(N O_{3})}_{2} = 165.35000228 + 96 g$

Étape 3.2.2

Additionnez $165.35000228$ et $96$ .

masse de $1$ mole de $B a {(N O_{3})}_{2} = 261.35000228 g$