Chimie Exemples

$N a S_{2} O_{3}$

Étape 1

Comme $N a$ est dans la colonne $1$ du tableau périodique, il partagera $1$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $1$ .

$N a = 1 (1) = 1$

Étape 2

Comme $O$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $S$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$1 - 6 + 2 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

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Étape 4.1

Additionnez $1$ et $- 6$ .

$- 5 + 2 x = 0$

Étape 4.2

Ajoutez $5$ aux deux côtés de l’équation.

$2 x = 5$

Étape 4.3

Divisez chaque terme dans $2 x = 5$ par $2$ et simplifiez.

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Étape 4.3.1

Divisez chaque terme dans $2 x = 5$ par $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Étape 4.3.2

Simplifiez le côté gauche.

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Étape 4.3.2.1

Annulez le facteur commun de $2$ .

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Étape 4.3.2.1.1

Annulez le facteur commun.

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Étape 4.3.2.1.2

Divisez $x$ par $1$ .

$x = \frac{5}{2}$

Étape 5

$S$ utilise un état d’oxydation de $\frac{5}{2}$ .

$\frac{5}{2}$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$N a = 1, O = - 6, S = \frac{5}{2}$