Chimie Exemples

$H (C l O_{3})$

Étape 1

Comme $H$ est dans la colonne $1$ du tableau périodique, il partagera $1$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $1$ .

$H = 1 (1) = 1$

Étape 2

Comme $O$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $C l$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$1 - 6 + 1 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

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Étape 4.1

Simplifiez $1 + - 6 + 1 x$ .

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Étape 4.1.1

Multipliez $x$ par $1$ .

$1 + - 6 + x = 0$

Étape 4.1.2

Additionnez $1$ et $- 6$ .

$- 5 + x = 0$

Étape 4.2

Ajoutez $5$ aux deux côtés de l’équation.

$x = 5$

Étape 5

$C l$ utilise un état d’oxydation de $5$ .

$5$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$H = 1, O = - 6, C l = 5$