Chimie Exemples

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.2

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.2.1

Multipliez $14$ par $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.2.2

Multipliez $14$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.2.3

Multipliez $3$ par $14.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.2.4

Multipliez $3$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.3

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.3.1

Additionnez $168.1400032$ et $14.13999986$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.3.2

Additionnez $182.28000307$ et $42.03000068$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.3.3

Additionnez $224.31000375$ et $48$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Étape 3.3.4

Additionnez $272.31000375$ et $32.06999969$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Étape 3.3.5

Additionnez $304.38000345$ et $22.98999977$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{327.37000322 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $327.37000322$ à partir de $327.37000322 g$ .

$\frac{327.37000322 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{327.37000322 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{327.37000322}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $327.37000322$ par $22.4$ .

$14.61473228 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $14.61473228$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{14.61473228 g}{L}$