Chimie Exemples

$C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $2 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Étape 3.2

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.2.1

Multipliez $3$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Étape 3.2.2

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Étape 3.2.3

Multipliez $3$ par $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9 (1.00999999) g$

Étape 3.2.4

Multipliez $9$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Étape 3.3

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.3.1

Additionnez $12.01000022$ et $3.02999997$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 15.0400002 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Étape 3.3.2

Additionnez $15.0400002$ et $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 27.05000042 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Étape 3.3.3

Additionnez $27.05000042$ et $2.01999998$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 29.07000041 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Étape 3.3.4

Additionnez $29.07000041$ et $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 41.08000063 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Étape 3.3.5

Additionnez $41.08000063$ et $36.03000068$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 77.11000132 + 9.08999991 g$

Étape 3.3.6

Additionnez $77.11000132$ et $9.08999991$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 86.20000123 g$

Étape 4

Déterminez le pourcentage de masse de $C$ .

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Étape 4.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $C$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $C = \frac{72.06}{86.20000123} \cdot 100$

Étape 4.2

Divisez $72.06$ par $86.20000123$ .

$0.83596286 \cdot 100$

Étape 4.3

Multipliez $0.83596286$ par $100$ .

$83.5962865$

Étape 4.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $C = 83.5962865 %$

Étape 5

Déterminez le pourcentage de masse de $H$ .

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Étape 5.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $H$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = \frac{14.14}{86.20000123} \cdot 100$

Étape 5.2

Divisez $14.14$ par $86.20000123$ .

$0.16403712 \cdot 100$

Étape 5.3

Multipliez $0.16403712$ par $100$ .

$16.40371206$

Étape 5.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = 16.40371206 %$

Étape 6

Déterminez le pourcentage de masse de chaque élément dans la molécule.

Pourcentage de masse de $C = 83.5962865 %$

Pourcentage de masse de $H = 16.40371206 %$