Chimie Exemples

$M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $=$ $3 (mass of Mg)$ + $2 (mass of P)$ + $8 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $=$ $3 (24.30999946)$ + $2 (30.96999931)$ + $8 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.1.1

Multipliez $3$ par $24.30999946$ .

masse de $1$ mole de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 72.92999839 + 2 (30.96999931) + 8 (16) g$

Étape 3.1.2

Multipliez $2$ par $30.96999931$ .

masse de $1$ mole de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 72.92999839 + 61.93999862 + 8 (16) g$

Étape 3.1.3

Multipliez $8$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 72.92999839 + 61.93999862 + 128 g$

Étape 3.2

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.2.1

Additionnez $72.92999839$ et $61.93999862$ .

masse de $1$ mole de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 134.86999702 + 128 g$

Étape 3.2.2

Additionnez $134.86999702$ et $128$ .

masse de $1$ mole de $M g_{3} {(P O_{4})}_{2} = 262.86999702 g$