Chimie Exemples

$2.5 mol d e O_{2}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $2.5 mol d e O_{2}$ $=$ $(mass of U)$ + $(mass of N)$ + $(mass of I)$ + $(mass of T>mol)$ + $2 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $2.5 mol d e O_{2}$ $=$ $(238.02999877)$ + $(14.01000022)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$ + $2 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2} = 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 + 2 (16) g$

Étape 3.2

Multipliez $2$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2} = 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 + 32 g$

Étape 3.3

Additionnez $238.02999877$ et $14.01000022$ .

masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2} = 252.039999 + 126.90000152 + 0 + 32 g$

Étape 3.4

Additionnez $252.039999$ et $126.90000152$ .

masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2} = 378.94000053 + 0 + 32 g$

Étape 3.5

Additionnez $378.94000053$ et $0$ .

masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2} = 378.94000053 + 32 g$

Étape 3.6

Additionnez $378.94000053$ et $32$ .

masse de $1$ mole de $2.5 mol d e O_{2} = 410.94000053 g$