Chimie Exemples

copper $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of sulfate)$ + $(mass of pentah)$ + $(mass of U)$ + $(mass of N)$ + $(mass of I)$ + $(mass of T>yd)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$ + $(0)$ + $(238.02999877)$ + $(14.01000022)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Étape 3.2

Additionnez $126.90000152$ et $126.90000152$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 0 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Étape 3.3

Additionnez $253.80000305$ et $0$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Étape 3.4

Additionnez $253.80000305$ et $0$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Étape 3.5

Additionnez $253.80000305$ et $238.02999877$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 491.83000183 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Étape 3.6

Additionnez $491.83000183$ et $14.01000022$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 505.84000205 + 126.90000152 + 0 g$

Étape 3.7

Additionnez $505.84000205$ et $126.90000152$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 632.74000358 + 0 g$

Étape 3.8

Additionnez $632.74000358$ et $0$ .

masse de $1$ mole de $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 632.74000358 g$