Chimie Exemples

$C H_{3} C O O N a$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C O O N a$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $(mass of O)$ + $(mass of O)$ + $(mass of Na)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C O O N a$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $(16)$ + $(16)$ + $(22.98999977)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 16 + 16 + 22.98999977 g$

Étape 3.2

Multipliez $3$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 16 + 16 + 22.98999977 g$

Étape 3.3

Additionnez $12.01000022$ et $3.02999997$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = 15.0400002 + 12.01000022 + 16 + 16 + 22.98999977 g$

Étape 3.4

Additionnez $15.0400002$ et $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = 27.05000042 + 16 + 16 + 22.98999977 g$

Étape 3.5

Additionnez $27.05000042$ et $16$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = 43.05000042 + 16 + 22.98999977 g$

Étape 3.6

Additionnez $43.05000042$ et $16$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = 59.05000042 + 22.98999977 g$

Étape 3.7

Additionnez $59.05000042$ et $22.98999977$ .

masse de $1$ mole de $C H_{3} C O O N a = 82.0400002 g$