Chimie Exemples

$H f$

Étape 1

Pour calculer la masse d’un seul atome, consultez la masse atomique de $H f$ dans le tableau périodique. C’est aussi la masse ne grammes de 1 mole de $H f$ .

$178.49$

Étape 2

Utilisez le nombre d’Avogadro pour déterminer la masse d’un seul atome.

$\frac{178.49}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Étape 3

Simplifiez l’expression.

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Étape 3.1

Divisez en utilisant la notation scientifique.

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Étape 3.1.1

Regroupez les coefficients entre eux et les exposants entre eux pour diviser des nombres en notation scientifique.

$(\frac{178.49}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Étape 3.1.2

Divisez $178.49$ par $6.022$ .

$29.63965459 \frac{1}{10^{23}}$

Étape 3.1.3

Placez $10^{23}$ sur le numérateur en utilisant la règle de l’exposant négatif $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$29.63965459 \cdot 10^{- 23}$

Étape 3.2

Move the decimal point in $29.63965459$ to the left by $1$ place and increase the power of $10^{- 23}$ by $1$ .

$2.96396545 \cdot 10^{- 22}$