Chimie Exemples

$F e {(O H)}_{2}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $F e {(O H)}_{2}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $F e {(O H)}_{2}$ $=$ $(mass of Fe)$ + $2 (mass of O)$ + $2 (mass of H)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $F e {(O H)}_{2}$ $=$ $(55.84999847)$ + $2 (16)$ + $2 (1.00999999)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.1.1

Multipliez $2$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $F e {(O H)}_{2} = 55.84999847 + 32 + 2 (1.00999999) g$

Étape 3.1.2

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $F e {(O H)}_{2} = 55.84999847 + 32 + 2.01999998 g$

Étape 3.2

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.2.1

Additionnez $55.84999847$ et $32$ .

masse de $1$ mole de $F e {(O H)}_{2} = 87.84999847 + 2.01999998 g$

Étape 3.2.2

Additionnez $87.84999847$ et $2.01999998$ .

masse de $1$ mole de $F e {(O H)}_{2} = 89.86999845 g$

Étape 4

Déterminez le pourcentage de masse de $F e$ .

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Étape 4.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $F e$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $F e = \frac{55.85}{89.86999845} \cdot 100$

Étape 4.2

Divisez $55.85$ par $89.86999845$ .

$0.62145322 \cdot 100$

Étape 4.3

Multipliez $0.62145322$ par $100$ .

$62.14532208$

Étape 4.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $F e = 62.14532208 %$

Étape 5

Déterminez le pourcentage de masse de $O$ .

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Étape 5.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $O$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $O = \frac{32}{89.86999845} \cdot 100$

Étape 5.2

Divisez $32$ par $89.86999845$ .

$0.35606988 \cdot 100$

Étape 5.3

Multipliez $0.35606988$ par $100$ .

$35.60698848$

Étape 5.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $O = 35.60698848 %$

Étape 6

Déterminez le pourcentage de masse de $H$ .

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Étape 6.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $H$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = \frac{2.02}{89.86999845} \cdot 100$

Étape 6.2

Divisez $2.02$ par $89.86999845$ .

$0.02247691 \cdot 100$

Étape 6.3

Multipliez $0.02247691$ par $100$ .

$2.24769114$

Étape 6.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = 2.24769114 %$

Étape 7

Déterminez le pourcentage de masse de chaque élément dans la molécule.

Pourcentage de masse de $F e = 62.14532208 %$

Pourcentage de masse de $O = 35.60698848 %$

Pourcentage de masse de $H = 2.24769114 %$