Chimie Exemples

$h C l + H_{2} O$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $h C l + H_{2} O$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(mass of h)$ + $(mass of Cl)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(0)$ + $(35.45000076)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2 (1.00999999) + 16 g$

Étape 3.2

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$

Étape 3.3

Additionnez $0$ et $35.45000076$ .

masse de $1$ mole de $h C l + H_{2} O = 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$

Étape 3.4

Additionnez $35.45000076$ et $2.01999998$ .

masse de $1$ mole de $h C l + H_{2} O = 37.47000074 + 16 g$

Étape 3.5

Additionnez $37.47000074$ et $16$ .

masse de $1$ mole de $h C l + H_{2} O = 53.47000074 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{53.47000074 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $53.47000074$ à partir de $53.47000074 g$ .

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{53.47000074}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $53.47000074$ par $22.4$ .

$2.3870536 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $2.3870536$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.3870536 g}{L}$