Chimie Exemples

$H_{3} P O_{4}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $H_{3} P O_{4}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $H_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (mass of H)$ + $(mass of P)$ + $4 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $H_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (1.00999999)$ + $(30.96999931)$ + $4 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $H_{3} P O_{4} = 3 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Étape 3.2

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.2.1

Multipliez $3$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 4 (16) g$

Étape 3.2.2

Multipliez $4$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g$

Étape 3.3

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.3.1

Additionnez $3.02999997$ et $30.96999931$ .

masse de $1$ mole de $H_{3} P O_{4} = 33.99999928 + 64 g$

Étape 3.3.2

Additionnez $33.99999928$ et $64$ .

masse de $1$ mole de $H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{97.99999928 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $97.99999928$ à partir de $97.99999928 g$ .

$\frac{97.99999928 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{97.99999928 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{97.99999928}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $97.99999928$ par $22.4$ .

$4.37499996 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $4.37499996$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.37499996 g}{L}$