Chimie Exemples

$M g B r_{2} + K \to K B r + M g$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$M g$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $M g$ de chaque côté de l’équation.

$M g$ est un élément équilibré

Étape 3

$B r$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $B r$ , multipliez $K B r$ du côté droit par $2$ .

$M g B r_{2} + K \to 2 K B r + M g$

Étape 4

$K$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $K$ , multipliez $K$ du côté gauche par $2$ .

$M g B r_{2} + 2 K \to 2 K B r + M g$