Chimie Exemples

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle K}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle K}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Mn}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle Mn}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle O}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle O}$, multipliez ${\displaystyle KMn{O}_4}$ du côté gauche par ${\displaystyle 4}$ et ${\displaystyle KHS{O}_4,MnS{O}_4,O_2,H_{2}O}$ du côté droit par ${\displaystyle 4}$.

${\displaystyle H}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle H}$, multipliez ${\displaystyle H_{2}S{O}_4}$ du côté gauche par ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle S}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle S}$, multipliez ${\displaystyle H_{2}S{O}_4}$ du côté gauche par ${\displaystyle 8}$ et du côté droit par ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle O}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle O}$, multipliez ${\displaystyle H_{2}S{O}_4}$ du côté gauche par ${\displaystyle 8}$ et ${\displaystyle 4KHS{O}_4,4MnS{O}_4,4O_2}$ du côté droit par ${\displaystyle 7}$.

${\displaystyle H}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle H}$, multipliez ${\displaystyle H_2{O}_2}$ du côté gauche par ${\displaystyle 2}$ et ${\displaystyle 4KHS{O}_4,4H_{2}O}$ du côté droit par ${\displaystyle 10}$.