Chimie Exemples

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Pb}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle Pb}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle N}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle N}$, multipliez ${\displaystyle Pb{\left(N{O}_3\right)}_2}$ du côté gauche par ${\displaystyle 3}$ et ${\displaystyle Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ du côté droit par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle O}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle O}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Fe}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle Fe}$, multipliez ${\displaystyle Fe}$ du côté gauche par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle Pb}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle Pb}$, multipliez ${\displaystyle Pb}$ du côté droit par ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle N}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle N}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle O}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle O}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Fe}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle Fe}$ de chaque côté de l’équation.