Chimie Exemples

$H_{3} P O_{4} + M g {(O H)}_{2} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} + H_{2} O$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$H$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $H$ , multipliez $H_{3} P O_{4}$ du côté gauche par $2$ et $H_{2} O$ du côté droit par $5$ .

$2 H_{3} P O_{4} + M g {(O H)}_{2} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} + 5 H_{2} O$

Étape 3

$P$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $P$ de chaque côté de l’équation.

$P$ est un élément équilibré

Étape 4

$O$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $O$ , multipliez $H_{3} P O_{4}$ du côté gauche par $2$ .

$2 H_{3} P O_{4} + M g {(O H)}_{2} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} + 5 H_{2} O$

Étape 5

$M g$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $M g$ , multipliez $M g {(O H)}_{2}$ du côté gauche par $3$ .

$2 H_{3} P O_{4} + 3 M g {(O H)}_{2} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} + 5 H_{2} O$

Étape 6

$H$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $H$ , multipliez $M g {(O H)}_{2}$ du côté gauche par $3$ et $5 H_{2} O$ du côté droit par $6$ .

$2 H_{3} P O_{4} + 3 M g {(O H)}_{2} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} + 6 H_{2} O$