Chimie Exemples

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Ag}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle Ag}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle N}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle N}$, multipliez ${\displaystyle AgN{O}_3}$ du côté gauche par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle O}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle O}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Cu}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle Cu}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Ag}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle Ag}$, multipliez ${\displaystyle Ag}$ du côté droit par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle N}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle N}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle O}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle O}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle Cu}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle Cu}$ de chaque côté de l’équation.