Chimie Exemples

$H_{3} C_{6} H_{5} O_{7}$

Étape 1

Comme $H$ est dans la colonne $1$ du tableau périodique, il partagera $1$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $1$ .

$H = 3 (1) = 3$

Étape 2

Comme $O$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$O = 7 (- 2) = - 14$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $C$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$3 - 14 + 6 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

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Étape 4.1

Additionnez $3$ et $- 14$ .

$- 11 + 6 x = 0$

Étape 4.2

Ajoutez $11$ aux deux côtés de l’équation.

$6 x = 11$

Étape 4.3

Divisez chaque terme dans $6 x = 11$ par $6$ et simplifiez.

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Étape 4.3.1

Divisez chaque terme dans $6 x = 11$ par $6$ .

$\frac{6 x}{6} = \frac{11}{6}$

Étape 4.3.2

Simplifiez le côté gauche.

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Étape 4.3.2.1

Annulez le facteur commun de $6$ .

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Étape 4.3.2.1.1

Annulez le facteur commun.

$\frac{6 x}{6} = \frac{11}{6}$

Étape 4.3.2.1.2

Divisez $x$ par $1$ .

$x = \frac{11}{6}$

Étape 5

$C$ utilise un état d’oxydation de $\frac{11}{6}$ .

$\frac{11}{6}$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$H = 3, O = - 14, C = \frac{11}{6}$