Chimie Exemples

$S O C l_{2}$

Étape 1

Comme $S$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$S = 1 (6) = 6$

Étape 2

Comme $O$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$O = 1 (- 2) = - 2$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $C l$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$6 - 2 + 2 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 4.1

Additionnez $6$ et $- 2$ .

$4 + 2 x = 0$

Étape 4.2

Soustrayez $4$ des deux côtés de l’équation.

$2 x = - 4$

Étape 4.3

Divisez chaque terme dans $2 x = - 4$ par $2$ et simplifiez.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 4.3.1

Divisez chaque terme dans $2 x = - 4$ par $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Étape 4.3.2

Simplifiez le côté gauche.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 4.3.2.1

Annulez le facteur commun de $2$ .

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 4.3.2.1.1

Annulez le facteur commun.

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Étape 4.3.2.1.2

Divisez $x$ par $1$ .

$x = \frac{- 4}{2}$

Étape 4.3.3

Simplifiez le côté droit.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 4.3.3.1

Divisez $- 4$ par $2$ .

$x = - 2$

Étape 5

$C l$ utilise un état d’oxydation de $- 2$ .

$- 2$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$S = 6, O = - 2, C l = - 2$